初三化学考点汇总及解析？

初三化学知识点汇总:空气和氧气

一、空气（物质类别___混合物_）

1. 组成（体积分数）：N2 78% O2 21% 稀有气体 0.94% CO2 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

2、目前计入空气污染指数的项目有 SO2 、 NO2 、 CO 、 可吸入颗粒物 、 臭氧 。二氧化碳带来温室效应，目前暂时未计入污染指数。

二、氧气（化学式O2）

（一）物理性质 ：无色无味的气体,密度___比空气略大__，_不易__溶于水。

（二）化学性质 ： O2的化学性质_比较活泼__，具有_氧化性__，是一种常用的氧化剂。

1.支持燃烧

①碳燃烧__C + O2 ===== CO2_现象：_空气中发出红光，氧气中发出白光,放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体

②磷燃烧___4P + 5O2==== P2O5__现象：发出黄光,放热，产生大量_白烟

③硫燃烧____S + O2==== SO2_ 9现象：空气中发出微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰_,放热，生成有刺激性气味的气体

④铁燃烧____3Fe + 2O2==== Fe3O4__现象：___空气中发生红热现象，氧气中剧烈燃烧，火星四射__,放热，生成黑色固体

2.缓慢氧化 金属生锈、食物变质、酿酒等。

（三）制法

1.实验室制法

①原理：分解过氧化氢___2_H202 ==== 2 H2O + O2 ____

加热分解高锰酸钾__KMnO4====_K2MnO4+MnO2 +O2_____

加热分解氯酸钾 _2_KClO3 ====_2KCl + 3O2____

②步骤（以加热高锰酸钾为例）简记为：查装定点收移熄

③收集方法：排水法（______氧气不易溶于水_____）、 __向上排空气法______(O2的密度比空气大)

④检验方法：将_带火星的木条____伸入集气瓶_内___，木条复燃，则是O2

⑤验满方法：将袋火星的木条放在集气瓶口______，木条复燃，则是O2已收集满。

2.工业制法 ___分离液态空气_____（__利用液氧和液氮的沸点不同，是物理变化_）

三、主要实验

氢气 水

一、氢气（化学式_H2____）

（一）物理性质 无色无味的气体,密度___比空气小___，_难__溶于水。

（二）化学性质

1.可燃性_2H2 + O2 ==== 2H2O 现象：燃烧产生_淡蓝色_火焰，放热，产生无色小液滴。

注意：氢气与空气（或氧气）混合点燃可能_爆炸，因此点燃前必须_检验纯度.

2.还原性（还原CuO）__CuO + H2 ==== Cu + H2O

二、水（化学式___H2O__）的组成

1.通电分解水的化学方程式_2H2O ==== 2H2 + O2__

2.现象和结论：正负极产生气泡，气体体积比约为__1：2_，正极产生的气体__能使带火星的木条复燃___，是_氧气__。负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色_火焰，是_氢气。（记作：__正氧负氢__氧一氢二_）

3结论：①水是由___氢氧元素__组成的化合物。②在化学反应中，分子可分，__原子不可分。

三、水的净化

1.自然界的水（河水、湖水等）含有__泥沙等不溶性_______杂质和_颜色、气味等可溶性_杂质，属于 混合_物。

2.水的净化方法主要有___沉淀__、_过滤__、_吸附__、__蒸馏__等，其中净化程度最高的是_蒸馏__.

3.为加快沉淀，常加入明矾作絮凝剂，作用是产生胶状物，吸附水中悬浮物，使之易沉降。

4.过滤是分离__不溶性固体__ 和_液体_ 的操作。过滤常用到的仪器有_烧杯、_漏斗_、玻璃棒__和铁架台。过滤后，滤液仍然浑浊的原因有_滤纸破损_、___液体高于滤纸边缘___、仪器不干净等。

5.吸附常用到___活性炭_（具有_吸附性__）,作用主要是_脱色除臭。

6.生活中常用__肥皂水_来鉴别硬水和软水。泡沫多，浮渣少是软水；泡沫少，浮渣多是硬水。降低水的硬度方法：生活中_煮沸，实验室蒸馏。

四、主要实验

化学与生活

1、葡萄糖的化学式C6H12O6，葡萄糖氧化方程式 C6H12O6+6O2====6CO2+ 6H2O）

2.六大营养素 蛋白质、糖类、维生素、油脂、无机盐和水 。

3、人体中的元素：①常量元素：人体中含量超过0.01%的元素，含量排在前四位的元素是 O、C、H、N ，含量最多的金属元素是 钙元素 。

②微量元素：人体中含量在0.01%以下的元素。如 铁（Fe）、锌（Zn） 、硒（Se）、碘（I）、氟（F）

4、缺铁会患 贫血 ，缺钙 幼儿、青少年会患佝偻病；老年人会患骨质疏松，

缺氟会患 龋齿 ，缺锌会 食欲不振、生长迟缓，发育不良，缺碘会 甲状腺肿大 ，维A缺乏会 引起夜盲症，维C缺乏会 引起坏血病 。

5、化合物根据有无碳元素可以分为有机化合物和无机化合物 ，例如：蛋白质、维生素、糖类、油脂、醋酸、甲烷（是最简单的有机物，化学式 CH4）、酒精（学名 乙醇、化学式C2H5OH ）属于有机化合物，氢氧化钠、硫酸、水、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙等属于 无机化合物。

6、天然有机高分子材料有 羊毛、棉花、麻 、蚕丝、 天然橡胶 ；

三大有机合成有 塑料、合成橡胶、合成纤维，其中 合成纤维 包括涤纶、锦纶（尼龙）、腈纶。

7、关于棉、羊毛纤维（蚕丝）、合成纤维的区别：

易燃烧，燃烧无气味，灰烬一压就成粉末的是 棉 ，

燃烧时有羽毛烧焦的气味，灰烬成粉末的是 羊毛纤维（蚕丝） ，

燃烧时无烧焦羽毛的气味，灰烬成颗粒的是 合成纤维 。

8、链状的高分子材料具有热塑性，能反复加工；网状的高分子材料具有热固性，一经加工成型，受热不再熔化。

9、废弃塑料带来了白色污染，对土壤、水、大气造成污染。

燃烧与灭火

1、燃烧的条件是 有可燃物 、 与空气（氧气）接触 、 温度达到可燃物的着火点 。灭火原理 破坏燃烧条件 。灭火方法 隔绝空气 （氧气）、 隔离可燃物、降低温度到着火点以下

2、易燃易爆物的安全知识：可燃性气体（如 H2 、 CO 、 CH4 ）、可燃粉尘（如 面粉 、 煤粉 ）、易燃液体的蒸汽（如： 酒精 、 汽油 ）与空气混合都有爆炸的可能性。在有上述可燃物的地方应 通风 、 严禁烟火 。

3、图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火用 二氧化碳灭火器 。

4、火灾自救：火势不大，可选择合适的方法和灭火器灭火；火势较大或有蔓延的趋势，应立即拨打 火警电话119 ，并采取必要的自救措施，如用 湿毛巾 捂住口鼻， 蹲下 靠近地面或沿墙壁跑离着火区域。

5、三大化石燃料是 煤 、 石油 、 天然气 ，是 不可再生 能源，它们都是混合物。石油的综合利用是 物理变化 ，煤的综合利用是 化学变化 。天然气燃烧的化学方程式 CH4 + 2O2 ==== CO2 + 2H2O

6、燃料燃烧不充分，产生 一氧化碳 等；使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是燃烧要有足够的 空气 ；二是燃料与空气要有足够大的 接触面积

7、形成酸雨的气体有 二氧化硫 、 二氧化氮 。

8、减少环境污染人类不断开发新的能源，目前开发和利用的新能源有 太阳能 、 风能 、 核能 、 地热能 、潮汐能等。

9、氢气作为燃料具有以下的优点：本身无毒；燃烧后的产物是 水 ，不污染空气。所以被认为是最理想的 清洁 高能燃料。由于氢气的 制取成本高和储存困难 作为燃料和化学能源暂时还没有广泛应用。写出氢气和酒精燃烧的方程式2H2 +O2 ==== 2H2O 、

C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

初三化学必背知识点？

一、物质与氧气的反应

(1)单质与氧气的反应：(化合反应)

1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：

5.氢气中空气中燃烧：

6.红磷在空气中燃烧：

7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：

9.碳在氧气中不充分燃烧：

(2)化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧

12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)

14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：

16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：

18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：

20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜

23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：

25.焦炭还原氧化铁：

26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：

27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：

29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：

30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：

31.一氧化碳还原氧化铜：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸

36.铁和硫酸铜溶液反应：

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷

4.硫：淡黄色

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)

7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

三、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

12、人体中含量最多的元素是氧。

四、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比

8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;

干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;

非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;

(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉

22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

五，基本反应类型：

1.化合反应：多变一2.分解反应：一变多

3.置换反应：一单换一单4.复分解反应：互换离子

六，实验

1、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性、“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台、“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体、“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

2，注意事项

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂

②药品平铺在试管的底部：均匀受热

③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

3，氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

8、过滤操作：操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

(2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

(3)用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

9，过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损

10，实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

11、催化剂：一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)

七、燃烧和灭火

1、燃烧的条件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点

2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气

(2)燃料与空气有足够大的接触面积。

八、空气的成分和组成

空气成分、O2、N2、CO2、稀有气体、其它气体和杂质

体积分数、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、药品的取用

1、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

2、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②少量液体的取用，滴管

2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，

液体以1~2mL为宜。

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)

十、加热器皿–酒精灯

(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

十一、夹持器–铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;

用量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平

十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)

(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度

(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧

为什么实验步骤的1不能用稀盐酸而是用氯化钡。关于化学 初三化学。

• 后面有白色沉淀产生，只有BaCL2和碳酸钠反应

初三如何短时间提高化学成绩

牢记最基本的知识。比如元素符号原子序数，常见化合物的化学式，化合价，书本和老师所说的化学方程式（及基本配平方法）都非常重要。记牢它们是学好化学最基本的。凡是课本上的实验都必须每一个细节都要注意。仪器的操作规范，药品的使用等。另外，有些特征性的一定要记住，如氯化银，硫酸钡是不溶于稀硝酸的白色沉淀。氢氧化铜是蓝色沉淀物质。硫酸铜为蓝色溶液等。这些是解题的突破口。计算题要掌握一定的计算方法。

如何提高初三化学成绩

1、上课认真听讲，记录老师讲课重点，课后及时整理、复习课堂笔记。

2、每天理解背诵常用化学公式以及化学反应原理。

3、了解相关化学方面的课外知识，拓展知识面。

4、认真完成并分析课本上的课后习题，以及上课时老师讲的经典例题。

5、多做练习题，做完后认真分析试卷，找出薄弱项重点练习，对于已经熟练掌握的知识点可以选择性作答。

6、准备一个错题本，将每次考试及练习中的错题整理在错题本上，分析错误原因，在之后的学习中避免再次犯错。

初三化学的重要知识点

1、地壳中含量最多的金属元素是铝；

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。；

3、空气中含量最多的物质是氮气；

4、自然存在最硬的物质是金刚石；

5、最复杂的无机物是甲烷；

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾；

7、绝对分子质量最小的氧化物是水。；

8、相反条件下密度最小的气体是氢气；

9、导电性最强的金属是银；

10、绝对原子质量最小的原子是氢；

11。熔点最小的金属是汞；

12。人体中含量最多的元素是氧；

13。组成化合物品种最多的元素是碳；

14。日常生活中使用最普遍的金属是铁。

初三化学计算题解题技巧

初三化学计算题解题技巧有如下四点：

1、文字叙述型计算。主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力。解题时，应首先明确所求溶液中溶质是什么，溶质的质量可以通过化学方程式得出。其次，应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式计算出溶液的质量分数。

2、表格计算。这类题往往给出一组或多组数据和条件，通过对表格中数据或条件的分析、对比，解答有关问题或进行计算。可以通过仔细阅读，探究表格中各组数据之间内在的规律，进而分析矛盾的根源。

3、图像计算。图像计算在于借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。

4、探究实验计算。探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。应理清思路，找出正确有用数据，认真做好每一步计算。

初三化学溶液溶解性口诀

酸类易溶除硅酸，碱类钾钠钡和氨。钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水里面。盐酸不溶氯化银，硫酸钡铅生沉淀，硫酸银钙溶一点。钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。 物质溶解性口诀： 钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难，氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。 生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类，碳酸磷酸亚硫盐，可溶只有钾钠铵 。 溶解性口诀： 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。

初三化学酸碱盐是什么啊

区分酸碱盐是根据组成：

酸是由氢元素与酸根组成的，例如硝酸是由氢元素和硝酸根组成的；碱是由金属元素和氢氧根组成的，有一种比较特殊的碱为一水合氨；盐由金属元素或铵根与酸根组成的，例如氢氧化镁是由镁元素与氢氧根组成的，所以为氢氧化镁盐是酸碱中和的产物，硫酸铜、氯化物也属于盐类，因为它们是盐酸与碱的产物，又称盐酸盐，其中结晶水合物属于盐类；酸、碱、盐的水溶液能够导电，溶解时离解成自由移动的阴阳离子。

初三化学推断题解题方法

1、审题，除了要理解题目表达的基本框架外，还要了解题目给的明显条件及隐藏的条件；

2、观察题目整体框架，寻找该题的突破点，俗称的题眼，推断题大部分题目都有突破点；

3、注意题中出现的反应式，里面会出现典型的反应条件、反应产生的特殊现象、物质之间的转化关系等；

4、检查，完成的时候要倒回去往回推，在解题中的一些错路，思路的转换中落下的一些要点能在检查中发现。

注意事项：

1、任何技巧和方法都是在有一定的化学知识储备的前提下；

2、平常学习中一定要注意出现物质的性状、颜色、反应条件、一些特殊的性质等。

初三化学怎样预习

初三开学前化学学科预习内容：

一、化学元素符号 ，元素周期表前20号：H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca；

二、金属活动顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

三、化合价口诀，一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三价铝，四价硅，单质价零要记清。一价铵、硝、氢氧根，二价碳酸、硫酸根，三价只有磷酸根，通常负价除铵根；

四、溶解性口诀，钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不沉淀；氯化银和硫酸钡，生成沉淀记心间。钾钠铵钡碱可溶，碳酸盐溶钾钠铵。

初三化学中根是什么意思

根都是阴离子。硫酸和硫酸盐里都有硫酸根离子SO4 2-。 硫酸根离子带有2单位负电荷。在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。值得注意的是：原子团不能独立存在，只是化合物的一个组成部分。硫酸分子也不带电，但是可以单独存在。原子团与离子的区别在于：前者一般是指未标明所带电荷数的原子集团，如硝酸根NO3、氢氧根OH、硫酸根SO4等等；后者则是标明所带电荷的原子集团，如硝酸根离子NO3-、氢氧根离子OH-、硫酸根离子SO42-。