稀有气体的用途
高二化学 这个有多少种氢
- 高二化学 这个有多少种氢
- 初三的:初中化学基础知识总复习提纲 一、构成物质的基本微粒 1、原子（构成金属、稀有气体） ○1定义：化学变化中的最小微粒。（应用于回答化学变化中什么微粒没有改变） ○2结构： 核外电子（带负电） 原子 质子（带正电） （不带电） 原子核（带正电） 中子（不带电）—氢原子不含中子 相等关系：原子量≈质子数+中子数 在原子时有：电子数=质子数=核内电荷数=原子序数 ○3原子性质：质量、体积甚微；不断运动；有间隔 2、分子（构成除稀有气体外的其它气体、有机物、水） ○1定义：保持物质的化学性质的一种微粒（应用于回答化学变化中什么微粒改变） ○2分子结构： 分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述） ○3分子的性质 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象） ○4分子的写法： 某种物质的分子符号就用其化学式表示。 例如：3个二氧化硫分子：3SO2 3、离子（构成酸、碱、盐及其它化合物） ○1定义：当原子得、失电子后变成的微粒称离子。 ○2性质：a、离子是带电的微粒 即： 阳离子（带正电的原子） 离子 阴离子（带负电的原子） b、离子能导电 c、 离子中有：质子数=核电荷数=原子数 质子数≠电子数 4、原子、分子、离子的联系 分子 ○1 原子得失电子 离子 原子 分离 ○2物质的描述：a、物持由分子构成（水由水分子构成） b、物质由离子构成（NaCI由Na+和CI—构成） c、物质由元素组成（MgO由Mg元素和O元素构成） 分子的描述：分子由原子构成。 二、元素——组成物质的宏观单位。 1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。 2、元素符号： a、用拉丁字母表示 b、元素含义：1°表示该元素的符号 2°表示一个该原子（P） 3°表示该物质（Fe） 3、地壳中元素质量分数居全四位的是OSiAIFe 三、初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷 白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4) P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 ρSO2ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 SO3 ρSO3ρ空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气 坑气 ρCH4ρ空易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 CaCO3 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制CO2及制生石灰CaO HCI 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥发性、腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶解难溶的物质 H2SO4 无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性的一种酸、能与多种物质反应 稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥物质 HNO3 无色、无味的一种酸；具有挥发性，能与多种物质反应 NaOH 火碱 白色固体 四、主要实验 1、氧气（O2）制法 （一） 工业制法：分离液态空气 （二） 实验室制法： 药品：○1KCIO3和MnO2（催化剂）或○2KMnO4（紫色） 反应原理： 仪器： 步骤：（……余下全文
化学元素周期表中有哪些规律
- 化学元素周期表中有哪些规律
- （一）元素周期律和元素周期表1．元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.2．比较金属性、非金属性强弱的依据(1)金属性强弱的依据1单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强.2最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱.3金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强.4金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.(2)非金属性强弱的依据1单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与 反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.2最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.3非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I24非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.3．常见元素化合价的一些规律(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.(2)氟、氧一般无正价.(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：最高正价+|最低负价|＝8.(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO；若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.4．原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系1原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.2原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.3在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素.5．解答元素推断题的一些规律和方法(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数＝周期数,主族序数＝最外层电子数原子序数＝质子数,主族序数＝最高正价数负价的绝对值=8-主族序数(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置.记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族；这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1.(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置.主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al.主族序数等于周期数2倍的元素：C、S.最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S.(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性.形成化合物种类最多的元素、或单……余下全文
求化学版青花瓷下载两个版本都要
- 第一版的歌词是：我们周围的空气组成不单一 氧气只占体积的百分之二十一氮气最多七十信息 能作保护气剩下的稀有气体有惰性在实验室制氧千万要注意 过氧化氢不加热要用催化剂氯酸钾 高锰酸钾 加热排水排气管口低水通电正负极 氧气和氢气 一比二体积比 氢气要纯净氧气供硫 铁燃烧加水有意义 防污染空气 炸裂瓶底府河水不干净 静置或过滤一贴二低三靠 活性炭继续硬水中浪费肥皂 钙镁可溶性 再用蒸馏瓶原子虽小 原子弹威力巨无比质子中子构成核 氢就不同意相对质量都出力 电子不服气 为啥我有负电却没重力元素周期很规矩 按质子排序七个周期十六族 一定要记住地壳中氧 硅 铝 铁 钙 氧 碳 氢 氮 钙在生物里氢氦和锂铍硼 碳氮氧氟氖钠镁和铝硅磷 硫氯氩钾钙二十号元素是学化学的根基记不住抓耳挠腮着急电子在核外排 多数不稳定小于四要失去 大于得容易靠静电阴阳离子再也不分离 永远在一起钾钠氢银正一 二钙钡镁锌铝正三氧负二 氯常见负一化合价要像名字常记在心里 为推化学式埋下伏笔硫负二正四六 铁有正二三一二铜 二四碳 单质永归零化学他就是这么简单的东西 你眼带笑意第二版的歌词是：蓝色絮状的沉淀 跃然试管底铜离子遇氢氧根 再也不分离当溶液呈金黄色 因为铁三价浅绿色二价亚铁把人迷电石偷偷去游泳 生成乙炔气点燃后变乙炔焰 高温几千几逸散那二氧化碳石灰水点缀白色沉淀苯遇高锰酸钾 变色不容易甲苯上加硝基 小心TNT在苯中的碘分子紫色多美丽就为萃取埋下了伏笔电解池电解质 通电阴阳极化合价有高低 电子来转移精炼了铜铁锌锰镍铬铝银锡留下阳极泥无色酚酞面对碱羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱青蓝慢淡出 酸碱和盐融入水离子解离开 酸和氢氧跟金属三角恋 氢氧化钠易腐蚀潮解味道涩 火碱烧碱苛性钠俗名遍地找 你用途十分广泛精炼石油制作干燥剂 盐酸似水透明刺激有酸味 白雾袅袅升起挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发粘稠把水吸 木棒被打捞起脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物你眼带笑意稀释那浓硫酸沿器壁慢慢倒 搅拌手不离浓酸沾皮肤立即大量水冲洗涂抹上碳酸氢钠救急甘油滋润皮肤 光滑又细腻熟石灰入土地 酸碱度适宜看酸红碱紫的试纸多么美丽你眼带笑意
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